Nguyên tố X có hai đồng vị X1 và X2. Tổng số hạt không mang điện trong X1 và X2 là 90. Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với một lượng X vừa đủ thì thu được 5,994 gam hợp chất

Đáp án:

X=81
X2=79

Giải thích các bước giải:

nCa = 1,2:40=0,03 mol
Ca + X2 → CaX2
0,03 → 0,03
M CaX2 = 5,994:0,03=199,8
→ Mx = 79,9
Gọi số notron của X1, X2 lần lượt là n1, n2
Số proton của X là p
Khối lượng trung bình của nguyên tố X:
$\eqalign{
& {{9.(p + n1) + 11(p + n2)} \over {9 + 11}} = 79,9 \cr
& \to 9.(p + n1) + 11.(p + n2) = 1598{\rm{ (1)}} \cr} $
Tổng số hạt không mang điện trong X1 và X2 là 90
→n1+n2=90 → n1 = 90 – n2 (2)
Thay (2) vào (1) ta được: n2=394-10p
Ta có p ≤n2 ≤1,52p
→p ≤394-10p ≤1,52p
→34,2 ≤p ≤35,8
→ p = 35
→n2= 44; n1= 46
Vậy số khối của đồng vị X1 là: 46+35=81
số khối của đồng vị X2 là: 44+35=79