A là nguyên tố thuộc chu kỳ 3 . Hợp chất X tạo nên từ nguyên tố A và cacbon trong đó có chứa 25% cacbon về khối lượng . Phân tử khối của X là 144 . Định tên A ?

Lời giải chi tiết

Khối lượng của cacbon trong một phân tử X, tính theo đơn vị khối lượng nguyên tử, là $144\cdot 25\%=36$. Vì nguyên tử khối của cacbon là $12$, số nguyên tử cacbon trong X là $36:12=3$.

Phần khối lượng do các nguyên tử A đóng góp là $144-36=108$. Gọi $n$ là số nguyên tử A trong X và $M_A$ là nguyên tử khối của A. Khi đó $nM_A=108$, hay $M_A=\dfrac{108}{n}$.

Trong các nguyên tố thuộc chu kì 3, nhôm có nguyên tử khối $27$ và thỏa mãn $108:27=4$. Vậy X có công thức $Al_4C_3$.

Kiểm tra: phân tử khối của $Al_4C_3$ là $4\cdot27+3\cdot12=144$; phần trăm khối lượng cacbon là $\dfrac{3\cdot12}{144}\cdot100\%=25\%$.

Đáp số: A là nhôm (Al).

Kiến thức cần nhớ

• Khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất bằng phân tử khối nhân với tỉ lệ phần trăm khối lượng của nguyên tố đó.
• Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong công thức hóa học phải là số nguyên dương.
• Nhôm thuộc chu kì 3 và có nguyên tử khối bằng $27$.

Lỗi thường gặp

• Nhầm $25\%$ là phần trăm khối lượng của A thay vì của cacbon.
• Quên chia phần khối lượng cacbon cho $12$ để tìm số nguyên tử cacbon.