NH4Cl –> NH3 –> N2 –> NO –> NO2 –> HNO3 –> NaNO3 –> NaNO2 chuỗi phương trình

Lời giải chi tiết

1. Đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm để thu khí amoniac:

   $NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t^\circ} NH_3 + NaCl + H_2O$.

2. Đốt cháy amoniac trong oxi, không dùng chất xúc tác, thu được nitơ:

   $4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2N_2 + 6H_2O$.

3. Ở nhiệt độ rất cao hoặc khi có tia lửa điện, nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit:

   $N_2 + O_2 \xrightarrow{\text{tia lửa điện}} 2NO$.

4. Nitơ monoxit tiếp tục bị oxi hóa trong không khí:

   $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$.

5. Cho nitơ đioxit tác dụng với nước và oxi để tạo axit nitric:

   $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$.

6. Trung hòa axit nitric bằng natri hiđroxit để thu natri nitrat:

   $HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$.

7. Nhiệt phân natri nitrat để thu natri nitrit:

   $2NaNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2NaNO_2 + O_2$.

Kết luận: Bảy phương trình trên thực hiện đầy đủ chuỗi chuyển hóa đã cho.

Kiến thức cần nhớ

• Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm khi đun nóng giải phóng $NH_3$.
• $NO$ dễ bị oxi hóa thành $NO_2$; $NO_2$ phản ứng với nước và oxi tạo $HNO_3$.
• Nitrat của kim loại kiềm như $NaNO_3$ bị nhiệt phân tạo nitrit và khí $O_2$.

Lỗi thường gặp

• Không nhầm phản ứng tạo $N_2$ khi đốt $NH_3$ không có xúc tác với phản ứng oxi hóa $NH_3$ tạo $NO$ khi có xúc tác.
• Không bỏ sót $O_2$ trong phương trình chuyển $NO_2$ thành $HNO_3$ đã chọn.