cho a gam Mg vào 189 gam dung dịch HCl 26% để thu được dung dịch sau phản ứng có nồng độ axit là 6.23%. tính a

Lời giải chi tiết

Khối lượng HCl ban đầu là $189\cdot 26\%=49,14$ g.

Phương trình hóa học:

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

Vì dung dịch sau phản ứng vẫn còn HCl, toàn bộ Mg đã phản ứng. Số mol Mg là $\dfrac{a}{24}$ mol. Theo phương trình, khối lượng HCl đã phản ứng là $\dfrac{73a}{24}$ g và khối lượng khí $H_2$ thoát ra là $\dfrac{a}{12}$ g.

Do đó, khối lượng HCl còn lại là $49,14-\dfrac{73a}{24}$ g; khối lượng dung dịch sau phản ứng là $189+a-\dfrac{a}{12}=189+\dfrac{11a}{12}$ g.

Theo nồng độ HCl sau phản ứng:

$\dfrac{49,14-\dfrac{73a}{24}}{189+\dfrac{11a}{12}}=0,0623$.

Giải phương trình được $a\approx 12,06$.

Đáp số: $a\approx 12,06$ g.

Kiến thức cần nhớ

• Nồng độ phần trăm của chất tan: $C\%=\dfrac{m_{\text{chất tan}}}{m_{\text{dung dịch}}}\cdot 100\%$.
• Khi phản ứng tạo khí bay ra, khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng tổng khối lượng ban đầu trừ khối lượng khí thoát ra.

Lỗi thường gặp

• Dùng khối lượng HCl ban đầu thay vì khối lượng HCl còn lại để tính nồng độ sau phản ứng.
• Quên trừ khối lượng khí $H_2$ thoát ra khi tính khối lượng dung dịch.